混合物（Mixture）

混合物（Mixture）
譯者：泰山高中　邱大育老師

懸浮液：麵粉懸浮在水中

混合物是由兩種或兩種以上不會發生化學反應的物質混合而成。
(一)混合物是成分物質的物理性混合，混合過程沒有產生化學反應，因此各種成份物質保留它自己的化學特性。故混合物可利用其物理性質，例如熔點、溶解度等，進行分混合物的成分分離。例如：糖水中的水和糖沸點差異很大，可以加熱使水蒸發進行分離。
(二)混合物不具有一定的組成及性質，例如海水的組成，鹽類濃度與種類就會不斷的變動。

混合物的分類

混合物根據溶劑在溶液中的分散情形，分為均勻混合物及非均勻混合物

  (一)均勻混合物 (Homogeneous Mixtures)：

均勻的混合物又稱溶液，為兩種或兩種以上純物質所組成，為物質均勻分布、單一相態(固態、液態、氣態)的混合物。例如：氣態溶液(空氣)、液態溶液(糖水)和固態溶液(K金)。

1.溶液的組成：

(1) 若由液體互溶而成時，一般以量多者為溶劑，量少者為溶質。

(2) 水為最常見的溶劑，故不論量多少通常均視水為溶劑。例如：98％的硫酸水溶液中，溶劑為水。水溶液常記為(aq)，例如：葡萄糖水溶液(C6H12O6(aq))；若溶劑不為水時，常以溶劑來稱呼，例如：以酒精為溶劑的碘酒(I2(alc))。

2. 溶液的種類：

(1) 依據溶液的狀態來分：可區分為氣態、液態或固態溶液。

(2) 若以溶液的導電性來分：

①電解質水溶液，如：NaCl_(aq)。

②非電解質水溶液，如：C₆H₁₂O_6(aq)。

(3) 若依溶質顆粒的大小來分：可區分為真溶液及膠體溶液(膠體分散系)。

①真溶液：溶質粒子為分子或離子，其粒徑小於1nm，例如：糖水。

②膠體分散系(Colloidal Dispersions)：膠體溶液為均勻混合物，溶質粒徑1至1000奈米，但比懸浮液的粒子小，具廷得耳效應(Tyndall effect)、布朗運動2個效應。例如：咖啡、牛奶、豆漿。

(二) 非均勻混合物 (Heterogeneous Mixtures)

非均勻混合物是由兩種以上不同相態的物質構成，混合不均勻。例如：水與汽油混合物；土壤；砂和水的混合物；砂和鐵屑的混合物。非均勻混合物可用物理性方法分離彼此，例如：砂和鐵屑的混合物可用磁鐵分離。

(三)懸浮液 Suspensions

非均勻混合物是至少有一個維度大於1微米(1μm = 1000 nm )的成分粒子，其粒子比膠體粒子大，不同於膠體，懸浮液最終會沈澱，懸浮液因成分不具均勻性，故不屬溶液。例如：麵粉懸浮在水中懸浮液：麵粉懸浮在水中

資料來源：

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Mixture 。
2. https://en.wikipedia.org/wiki/Colloid 。

3.選修化學(上)南一版。