離子鍵、共價鍵、配位鍵、分子間作用力、能帶理論、分子光譜
齒合度（Denticity）
國立新莊高級中學陳偉民退休教師
在配位錯合物中，單一配位基與中心原子鍵結的原子數，稱為齒合度。通常一個配位基中只有一個原子會與金屬鍵結，齒合度就等於一，而這種配位基就稱為單牙基（monodentate或unidentate）。發生鍵結的原子多於一個的配位基，稱為多牙基（polydentate或multidentate）。齒合度和扣數，η（hapticity）不同，當考慮扣數時，一個化學鍵或一系列化學鍵的電子與中心金屬連接，但金屬－配位基的鍵結並未局限於配位基上的單一原子。
齒合度的分類
多牙基是螯合劑或稱鉗合劑（chelating agent），可依其齒合度分類。有些原子無法形成配位基的最大可能鍵數。在那種情況下，配位基有一個或多個結合位置（binding site）未被利用。可以利用這些位置與另一種化學物質鍵結。
分子間作用力 (Intermolecular force)
國立臺灣師範大學化學系碩士班二年級郭修甫
從微觀的分子世界來看，分子不斷的運動，但其彼此間存在著某些吸引或排斥的力量。由荷蘭物理學家約翰內斯•凡得瓦(Johannes van der Waals)所發現，因此又名凡得瓦力(Van der waals force)。
凡德瓦力(Van der waals force)有三種不同類型，依照分子的極性不同可分為：
1. 偶極-偶極力(dipole-dipole interaction)
2. 偶極-誘導偶極力(dipole-induced dipole interaction)
3. 倫敦分散力(London dispersion force)
吸附 (Adsorption)
國立臺灣大學化學系學士生張育唐/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
哈柏法製氨，是一個非常重要的催化反應，包含了氫氣、氮氣和固體催化劑三者之間的相互作用；其中反應的第一步始於氣體吸附 (Adsorption) 於固體催化劑的表面。什麼是吸附？吸附，簡單來說就是「一種物質聚集在另一種物質的表面」，也就是「吸附物 (adsorbant) 累積在被吸附物 (adsorbate) 的表面」，這些被吸附物於吸附物的表面形成膜 (Film)。
吸附的原理和表面張力相似，都是物質表面能量的結果。固體中每個分子和分子間都有作用力，在物體的中心，這些力量當然是針對著周圍的分子；然而若分子位於物體的表面，則還會有一些朝著物體外側的作用力，當固體外側出現其他物質時，這些表面分子自然就會吸引固體外側的物質分子 。
電負度(Electronegativity)（三）：溶解度(Solubility)、酸的強度(Acidity)
台北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
因為共價鍵的鍵結原子之間的電負度差異，造成鍵結原子對鍵結電子對的不對等吸引力，產生分子鍵極性(bond polarity)，稱為偶極矩(dipole moment)。由於偶極矩為向量，當分子的偶極矩不為零時，分子具有極性。分子極性可以用來解釋許多分子的物理與化學性質，例如：原子間與分子間作用力─化學鍵、極性、氫鍵、分子結構等性質，而也能讓我們以原子團極性或原子團部分帶電，解釋許多反應的差異─反應方位、活化錯合物（中間體）、酸的強度及溶解度等相關性質。
電負度( Electronegativity)（二）：極性與氫鍵
台北縣立三民高級中學化學科林秀蓁老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
原子和原子之間因作用力結合，能量降低形成化學鍵，根據路易士的鍵結理論，如果形成鍵結的原子為不同元素，其元素電負度不同造成對鍵結電子對的吸引力不同。由於電負度差異，相對於電負度較小的元素，電負度較高的元素對鍵結電子對的吸引力較大，故視電負度較高的元素帶部分負電荷(δ-)，電負度較小的元素帶部分正電荷(δ+)。因為分子間的共價鍵之鍵結電子對非均勻分布，所以稱此共價鍵(covalent bond)帶有極性(Polarity)，為極性共價鍵(Polar covalent bond)。共價鍵的極性大小和鍵結原子的電負度差有關，電負度差越大，共價鍵的極性愈大，當電負度差超過1.5就變成離子鍵了。極性共價鍵極性的方向為正電荷指向負電荷的方向。
