化學平衡(Chemical Equilibrium)
台北縣立樹林高級中學化學科蔡孟璇實習老師 / 國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
有些化學反應中，將反應物混和在一起並放到容器內後，反應物開始變成生成物，而生成的產物也會分解回反應物，剛開始反應物生成產物的速率（正反應速率）比產物分解速率（逆反應速率）快。經過一段時間後，隨著反應物的量減少，正反應速率降低到達一底限不再變化，同時逆反應速率隨產物濃度提高分解速率增加，最後也達到瓶頸不再增加。於是在一段時間後反應容器中，反應物和生成物會同時存在，且濃度不隨時間增加或減少，我們稱此反應系統處於「化學平衡(Chemical equilibrium)」。
可逆反應（Reversible Reaction）與化學平衡（Chemical Equilibrium）
國立暨南大學國企系一年級黃佳琦/國立臺灣大學化學系林雅凡博士責任編輯
在探討化學平衡前，必須先了解什麼是可逆反應，在一個可逆反應的前提之下，探討化學平衡，才有意義，換言之，可以探討化學平衡的反應必定是可逆反應。
首先先來談談可逆反應是如何被發現的！西元1798年，拿破崙遠征埃及，亟需一名科學家輔佐諮詢。因考慮在拉瓦節過世後，法國科學界的領導地位漸漸被克勞德貝托萊（Claude Louis Berthollet）取代，拿破崙遂決定聘任社會聲望佳與科學成就卓越的貝托萊，成為其科學顧問。在埃及期間，貝托萊偶然發現，碳酸鈉竟沉積在鹽湖周圍！基於對科學靈敏的認知，他立刻覺察到這應該是高濃度的鹽在水體中緩慢蒸發造成的結果，如果要將此結果寫成化學方程式，則恰是當時已熟知的方程式Na2CO3+ CaCl2–> CaCO3+ 2 NaCl之逆向反應。於是西元1803年，貝托萊在其著作中，提出了『有些化學反應式不只有單向反應；也可以進行逆向反應』的觀點，這也是現今我們所稱之「可逆反應（reversible reaction）」的先驅。