熱力學第一定律

力學能(Mechanical energy)

力學能( Mechanical energy)
國立臺灣大學物理系簡嘉泓

定義

或譯為機械能,為動能與位能的總和,位能即常見之重力位能、電力位能及彈性位能等保守力造成之位能,其單位為焦耳$$(J)$$,且僅有大小而無方向,若一物體含有越多的位能則代表它能夠對其他物體做越多功(work)。

力學能守恆

力學能的定義為位能 $$U$$ 與動能 $$E_k$$ 之總和,即 $$E_{mechanical}=U+E_k$$

動能與位置無關,僅與物體之質量 $$m$$ 與速度 $$v$$ 有關,定義為 $$E_k=\displaystyle\frac{1}{2}mv^2$$

位能僅與物體在保守力場中之位置有關,從 $$\vec{x_1}$$ 移動到 $$\vec{x_2}$$ 的位能變化可表示為

$$\displaystyle \Delta U=-\int_{\vec{x_1}}^{\vec{x_2}} \vec{F}\cdot\mathrm{d}\vec{x}$$

$$\vec{F}$$ 為物體在力場中所受的力。位能為一相對量,所以必須選定一參考位置做為基準。所謂力學能守恆,是一系統若不受外力作功(即無能量進出該系統,包含其內部的化學反應),其內部的動能與位能總合會維持不變。常見系統如理想上之彈簧系統、自由落體、單擺等。

熱力學第一定律與絕熱膨脹

熱力學第一定律 (First Law of Thermodynamics)與絕熱膨脹
國立彰化高級中學姜志忠教師/國立彰化師範大學物理系洪連輝教授責任編輯

在熱力學中熱力學第一定律為能量守恆定律更廣泛的應用,魯道夫.克勞修斯(Rudolf Clausius)於1850年首次明白的陳述熱力學第一定律。

「系統內能(U)的增加等於系統吸收的熱(δQ)減去系統對周圍環境所做的功(δW)」

該定律敘述一個系統能夠貯存熱量成為內能(internal enargy),藉由熱傳遞的過程,能量可以從一個高溫的來源加到系統中或損失能量到一個更低溫的系統。此外,能量也可經由作功的過程損失;反過來,當外界對系統做功,則系統的能量將會增加。