燄色試驗

燄色試驗
高雄市立新莊高級中學化學科歐惠郡老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯

若以價殼層（Valence shell）的概念來看原子中的電子，則我們可以認為原子核外的電子，是被安排在能量不同的各殼層上；而每一層中可進駐的電子數目，亦並非完全相等；層與層間的能量差值，亦有其特定的大小；故不同層中的電子，所擁有的能量，其大小也非連續改變的值－或稱為不連續的〝能階〞（Energy level）。內層電子因距離帶正電荷的原子核較近，受到原子核的吸引較強，故其能量較低，欲脫離原子比較困難；外層電子受內層電子的排斥且距離原子核亦較遠，受到的吸引力較弱，擁有的能量較高，脫離原子的機會較大。因此，最外層的電子就是原子中能量最高的電子，最容易受外界的影響，參與化學反應。通常，一原子中，位於最外層的電子即是價電子（Valence electron），而價電子所在的殼層，就稱為價（殼）層。同族元素因為其價電子數目相同，故化性也相近。