沸騰(Boiling)
沸騰(Boiling)
臺中國立新港藝術高級中學物理科羅伊君老師/國立彰化師範大學吳仲卿教授責任編輯
物質從液態轉變為氣態的兩種相變方式為蒸發(evaporation)及沸騰(boiling)。沸騰與蒸發的不同有:
(1)沸騰是一種劇烈的轉變,蒸發則是一種和緩的相變。
(2)沸騰是液體表面和內部同時發生劇烈的汽化,而蒸發則發生在液體表面。
(3)沸騰發生在一定的溫度下(沸點),蒸發現象存在於任何溫度下。
沸騰(Boiling)
臺中國立新港藝術高級中學物理科羅伊君老師/國立彰化師範大學吳仲卿教授責任編輯
物質從液態轉變為氣態的兩種相變方式為蒸發(evaporation)及沸騰(boiling)。沸騰與蒸發的不同有:
(1)沸騰是一種劇烈的轉變,蒸發則是一種和緩的相變。
(2)沸騰是液體表面和內部同時發生劇烈的汽化,而蒸發則發生在液體表面。
(3)沸騰發生在一定的溫度下(沸點),蒸發現象存在於任何溫度下。
水溶液凝固點降低 (Freezing-point Depression)與沸點升高 (Boiling-point Elevation)
國立臺灣大學化學系陳藹然博士/國立臺灣大學化學系黃俊誠博士責任編輯
水溶液有很多特性,譬如具有滲透壓、高表面張力、凝固點和沸點與水不同等,18世紀時科學家就知道水溶液的凝固點比純水低與沸點比純水高。不只是只有水溶液,只要是含非揮發性溶質的溶液都會有這項特性。
潛熱 (Latent Heat)
國立彰化高級中學賴文哲教師/國立彰化師範大學物理系洪連輝教授責任編輯
潛熱是物質在相變化(固態 ↔ 液態 ↔ 氣態)過程中,溫度沒有變化的情況下,吸收或釋放的能量。這個名詞是由蘇格蘭物理學家約瑟夫•佈雷克(Joseph Black)於1750年左右從拉丁文的「latere」衍生而來,意即「隱藏」。目前潛熱這個名詞在很多書籍文章中稱為焓的變化(enthalpy transformation)。
對物質加熱,所增加的能量通常以動能的形式表現,巨觀上即溫度升高。當分子動能提高到某個程度,則增加 的能量用來破壞分子間的作用力,此時分子動能並不增加,而是提高了位能。因為巨觀上看不到位能變化,所以稱為潛熱。潛熱可分為熔化熱及汽化熱,當相變是由 固態轉為液態時,能量改變是吸熱性的,稱為熔化熱;當相變是由液態轉為氣態時,能量改變也是吸熱性的,稱為汽化熱;當相變是另一個方向的時候(氣態→液態 →固態),能量改變則為放熱性的。
蒸氣壓 (Vapor Pressure)
國立彰化高級中學賴文哲教師/國立彰化師範大學物理系洪連輝教授責任編輯
蒸氣壓是指這種物質在氣相中的分壓,飽和蒸氣壓是蒸氣與非蒸氣在平衡狀態的壓力,這種平衡狀態是ㄧ種動態平衡,處於液態和固態的物質有汽化至氣態的趨勢;處於氣態的物質也有回到液態和固態的趨勢。
液體靠近表面的分子,動能較大的會逃脫而進入氣態,然而逃脫分子也可能會與液體上方的氣體分子相碰撞,而使得有些分子重返液體內。密閉容器中,由液體逃脫的 分子越來越多,這些逃脫的分子也會碰撞到液體表面而被捕捉,這就出現凝結現象。當汽化和凝結過程均以同一速率進行即平衡達成時,蒸氣中的分子數目將不會改 變,此時液體呈現的蒸氣壓稱為飽和蒸氣壓,溫度越高飽和蒸氣壓越大。
熔點與凝固點(Melting and Freezing Points )
國立彰化高級中學賴文哲教師/國立彰化師範大學物理系洪連輝教授責任編輯
結晶的固體當溫度漸漸升高,直到發生熔化時的溫度稱為熔點,熔化時所增加的熱量用來破壞分子間的作用力(即改變位能),而分子動能並不增加,此時溫度維持固定。若反過來對液體降溫,直到其凝固時的溫度稱為凝固點。
熔點的高低會受到壓力影響,其變化分為兩類:一類是當壓力升高則熔點降低,例如純水在一大氣壓時的熔點非常接近 $$0^\circ C$$,直接對低於 $$0^\circ C$$ 的冰塊加壓,則會使冰塊受壓而熔化,但這種因壓力變化而造成的熔點變化非常小,大約每升高 $$130$$ 個大氣壓降低 $$1$$ 攝氏度;另一類是當壓力升高則熔點升高,大部分物質具有此種特性。對於穿冰刀溜冰時摩擦力很小的原因,早期認為是因為冰刀接觸面積小,對冰的表面壓力大,造成冰面暫時的熔化,目前已了解是具有其他的表面作用。
蒸氣壓與沸點 (Boiling Point)
國立台灣大學化學系陳藹然博士/國立臺灣大學化學系黃俊誠博士責任編輯
每一種物質在一密閉系統中,當其液態和氣態達到一動態平衡時,我們稱這時候物質蒸氣的壓力為飽和蒸汽壓。物質的蒸氣壓只隨物質的種類和溫度變化,所以定溫下純物質皆有固定的蒸氣壓。不過蒸氣壓和溫度變化為一非線性關係,有興趣的同學可參考Clausius-Clapeyron relation。
當液體的蒸氣壓等於液面上的大氣壓力時,液體的內部會發生劇烈的汽化現象,此時的溫度稱為沸點。因此,大氣壓力的大小決定了沸點的高低。例如,高山上氣體稀薄,氣壓低,沸點也跟著降低。一般而言,我們稱在大氣壓為一大氣壓(1 atm)下的測得的沸點為「正常沸點」(Normal boiling point)。(圖一中紅圈處為該物質之正常沸點)
露點 (Dew Point)
國立彰化高級中學賴文哲教師/國立彰化師範大學物理系洪連輝教授責任編輯
露點或露點溫度是指在固定氣壓之下,空氣中所含的水蒸氣會凝結成水而從空氣中析出的溫度。露點高低受大氣壓與空氣中水蒸氣的飽和度影響。換句話說,空氣中水蒸氣的最高含量隨溫度降低而減小,當氣溫由高溫漸漸降低到低於這溫度時,過多的水蒸氣便會凝結成水,這些水如果凝結在固體上就成為露,如果飄浮在空中則稱為霧。
沸點(Boiling point)
臺北市立第一女子高級中學化學科江慧玉老師/國立臺灣大學化學系陳竹亭教授責任編輯
液體的蒸氣壓(vapor pressure)與周圍環境的壓力相等時,此時液體沸騰(boiling)的溫度稱為「沸點」。液體在低壓環境下的沸點比一般環境(受大氣壓力影響)的沸點低;而在高壓環境中的沸點比其在大氣環境下的沸點為高。換句話說,任何液體在不同的環境條件下,有不同的沸點。在沸點的溫度下,液體中的分子足以克服內聚力(cohesive force)的束縛而汽化(vaporization),氣體分子形成氣泡逸去。 液體的正常沸點(normal boiling point,又稱為大氣沸點)是液體的蒸氣壓等於我們定義的『海平面上的氣壓』即『一大氣壓』(atmospheric pressure)時的沸點。國際純化學暨應用化學聯合會(簡稱IUPAC)將正常沸點定義為:『液體在一大氣壓下沸騰時的溫度』。