反應式、化學反應式平衡、化學動力學、催化反應
零級、一級與二級反應(Zero-Order、First-Order and Second-Order Reactions)與半衰期(Half-life)
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
零級反應(Zero-Order Reactions)
零級反應的速率與反應物的濃度無關，增加反應物的濃度不會增進反應速率。零級反應的典型例子很多是催化分解反應。零級反應的速率定律式(Rate law)為
(式一) \(\displaystyle r=-\frac{d[A]}{dt}=k\)
速率定律式 (Rate Law)與反應級數 (Rate order)
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
速率定律式(Rate Law)
化學反應的速率定律式(rate law)是以數學方式描述反應速率和溶液中反應物濃度關係的反應式。舉一般的反應為例，\(A+B\rightarrow C\)，反應速率式為時間的函數， 有兩種表示型式分別為「微分速率定律式（式一）」或「積分速率定律式（式二）」或：
\(\displaystyle r=-\frac{d[A]}{dt}\)（式一）
\( r=k[A]^m[B]^n\) （式二）
\([A]\) 與 \([B]\) 分別表示反應物 \(A\) 與反應物 \(B\) 的濃度（通常單位為M, 莫耳每公升），\(m\) 與 \(n\) 各為 \(A\) 與 \(B\) 的反應級數(rate order)，不過不一定等於平衡方程式中化學計量的係數；數值由實驗結果決定。\(k\) 稱為速率常數(rate constant)。\(k\) 值的大小要視反應當時的情況而定，像是溫度、離子強度、吸附劑的表面積大小或照光…等。
反應速率(Reaction Rate)
國立三重高級中學化學科許余任老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
反應速率(Reaction Rate)
反應速率是指化學反應發生快慢程度，直接觀察的到的變化就是反應物減少或生成物增加的速度。例如：鐵的氧化在一般的情形下很慢，通常需要經年累月，是一個「慢」反應；而丙酮在火焰中燃燒一瞬間就可燃燒完畢，是一個「快」反應。
研究反應速率的學問稱為「化學動力學(Chemical kinetics)」，屬於物理化學的一部份。化學動力學包含探討反應條件，反應機構和反應過程模型的建立等基礎核心知識，對於化學工程、酵素學及環境工程方面應用，具有很大的意義。
可逆反應（Reversible Reaction）與化學平衡（Chemical Equilibrium）
國立暨南大學國企系一年級黃佳琦/國立臺灣大學化學系林雅凡博士責任編輯
在探討化學平衡前，必須先了解什麼是可逆反應，在一個可逆反應的前提之下，探討化學平衡，才有意義，換言之，可以探討化學平衡的反應必定是可逆反應。
首先先來談談可逆反應是如何被發現的！西元1798年，拿破崙遠征埃及，亟需一名科學家輔佐諮詢。因考慮在拉瓦節過世後，法國科學界的領導地位漸漸被克勞德貝托萊（Claude Louis Berthollet）取代，拿破崙遂決定聘任社會聲望佳與科學成就卓越的貝托萊，成為其科學顧問。在埃及期間，貝托萊偶然發現，碳酸鈉竟沉積在鹽湖周圍！基於對科學靈敏的認知，他立刻覺察到這應該是高濃度的鹽在水體中緩慢蒸發造成的結果，如果要將此結果寫成化學方程式，則恰是當時已熟知的方程式Na2CO3+ CaCl2–> CaCO3+ 2 NaCl之逆向反應。於是西元1803年，貝托萊在其著作中，提出了『有些化學反應式不只有單向反應；也可以進行逆向反應』的觀點，這也是現今我們所稱之「可逆反應（reversible reaction）」的先驅。
親電子取代反應（Electrophilic Substitution Reaction）
國立新莊高級中學化學科陳偉民教師/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯
親電子劑取代另一個原子或原子團的反應稱為親電子取代反應，被取代的原子通常是氫原子，但不一定是氫原子。親電子取代反應是芳香族化合物的特性之一，芳香族的親電子取代反應是在苯環上導入一官能基的重要方法之一。另一種重要的親電子取代的反應類型則為脂肪烴的親電子取代。
芳香族親電子取代
此類反應中最重要的有：芳香族硝化反應、芳香族鹵化反應、芳香族磺酸化反應、夫[里德耳”>-夸[夫特”>醯化反應（Friedel-Crafts acylation reaction）及夫[里德耳”>-夸[夫特”>烷化反應。
芳香族硝化反應（nitration）：
化學反應式 (Chemical Equation)
國立臺灣大學化學系李俊毅/國立臺灣大學化學系林雅凡博士責任編輯
化學反應式（chemical equation）用來描述在化學反應中參與的物質、計量關係，以及反應發生所需要的環境與條件。
胡適說得好，正所謂「要怎麼收獲就怎麼栽」，化學反應裡收獲的產物（product），反應物（reactant）提供的原子素材可是一點都不可少。在化學反應式中反應物寫在左邊，產物寫在右邊，中間則用箭號（→）連接，箭頭的方向表示反應進行的方向。
所有的化學反應都不會無中生有，必須遵守「質量守恆」、「原子守恆」與「電荷守恆」的原則，將這些原則應用在化學反應的定量計算，便稱作化學計量（chemical stoichiometry）。