滴定終點 | 科學Online

化學實驗室實驗：簡易的滴定終點判定－兩點電位法（Two-point Potentiometric Titration）〔III〕

2011/06/24

化學實驗室實驗：簡易的滴定終點判定－兩點電位法（Two-point Potentiometric Titration）〔III〕
國立豐原高級中學化學科蔡亞柏老師/國立彰化師範大學化學系楊水平副教授責任編輯

連結：簡易的滴定終點判定－兩點電位法（Two-point Potentiometric Titration）〔II〕

教師手冊（Teacher’s Guide）

兩點法深入說明

本實驗介紹兩點電位滴定法是大陸學者馮俊賢等人在Axel Johansson and Gunnar Gran的研究基礎上所提出滴定終點的判定方法，此法簡稱兩點電位法，有別於傳統電位滴定法的終點判定。同時此法也可適用其他類型的酸鹼滴定，如強鹼滴定強酸，以及氧化還原反應電位滴定。請參閱延伸閱讀中參考資料2~4。

若滴定過程不慎超過當量點，則無須進行反滴定，仍然可以使用兩點電位法繼續滴定。只需要在當量點之後，取兩組滴定數據（V₁，pH₁和V₂，pH₂）即可。然後利用[式9]（在「學生講義之一」中描述），只需要取[式9]的△pH為負值（即△pH = pH₁ – pH₂），便可計算在當量點時所需NaOH標準溶液的體積（V_e）。換言之，在使用兩點電位法判定終點時，所選取兩組滴定數據必須在當量點同一側（當量點前或當量點後），並且儘量靠近當量點附近為取點原則。

酸鹼度計工作原理

當酸鹼度計的pH複合電極置入待測溶液時，在其兩端會產生電動勢E。在pH = -1~12的範圍內，此電動勢E = a + bpH，如圖一所示。

圖一 pH複合電極的電動勢與pH關係圖 (圖片來源：Wikipedia, http://en.wikipedia.org/wiki/Glass_electrode)

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化學實驗室實驗：簡易的滴定終點判定－兩點電位法（Two-point Potentiometric Titration）〔II〕

2011/06/24

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化學實驗室實驗：簡易的滴定終點判定－兩點電位法（Two-point Potentiometric Titration）〔II〕
國立豐原高級中學化學科蔡亞柏老師 / 國立彰化師範大學化學系楊水平副教授責任編輯

連結：簡易的滴定終點判定－兩點電位法（Two-point Potentiometric Titration）〔I〕

學生講義之二（Student Handout II）

藥品和器材

1. 自製小型電磁攪拌器  1套/組
2. 簡易型酸鹼度計（如泰菱電子儀器，型號pH-704）  1支/組
3. 標準緩衝溶液（pH 7和pH 4）  1瓶/組
4. 蒸餾水（裝在洗瓶內）  1瓶/組
5. 濾紙（或無毛屑面紙1包）  1盒/班
6. NaOH標準溶液（0.1 M已標定）  30~50 mL/組
7. 量筒（瘦長型，容量10.00 mL，精確度0.01 mL）  2個/組
8. 容量瓶（100 mL）  1個/組
9. 塑膠容器（小型）  1個/組
10. 燒杯（100 mL）  2個/組
11. 食用醋  5 mL/組
12. PE滴管  2支/組

實驗步驟

A.簡易型酸鹼度計的校正

本次實驗採用泰菱電子儀器型號pH-704的簡易型酸鹼度計，其校正步驟如下所示。一般而言，酸鹼度計的校正步驟：(1)先用pH 7.00標準緩衝溶液，(2)再用pH 4.00或pH 10.00標準緩衝溶液。

1. 開啟電源並打開電極保護蓋，以蒸餾水清洗電極並用濾紙或面紙吸乾。

2. 置入電極於pH 7.00標準緩衝溶液中，搖晃後讓顯示值穩定，再用小螺絲起子在酸鹼度計的背面調整顯示值為7.00，如圖八的左圖所示。