電子組態

1~20號元素原子的核外電子組態與元素的性質(Electron Configuration and The Characters of Element No.1~ No.20)
臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯

原子由質子、中子和電子組成，原子和中子組成了原子核，電子則圍繞在原子核的四周，但是如何去描述電子的行為，一直是對科學家的一大挑戰。電子是很特別的微小粒子，海森堡(Werner Heisenberg, 1901-1976)告訴我們像這麼小的粒子是具有波動性的，也就是說電子既是粒子也是波，兼具粒子與波動兩種性質。

電子殼層 (Electron shell)
高雄市立高雄高級中學化學科陳藝菁老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯

電子殼層大略可被視為電子環繞在原子核 (atom nucleus) 外的軌道 (orbit)。每個殼層只能容納一定數量的電子，且每個殼層的電子都有其特定的能量範圍。殼層的能量由內往外遞增，每一殼層必須完全填滿電子，其後的電子才能再填充至較外殼層。最外面殼層的電子決定原子的化學性質。

路以士結構II（Lewis structure II）
高雄市立高雄高級中學化學科陳藝菁老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯

在繪製某些分子或離子時，要決定移動哪一對孤對電子以形成雙或三鍵是困難的；當分子由多個相同形式的原子環繞中心原子組成，或遇到多原子離子團時更是困難。當一個物質能以兩種或多種結構被描繪出，這種分子結構被稱為共振結構（resonance structure），而分子以共振混成體（hybrid）存在。也就是說，分子被描繪出多個結構，並不表示它具有多種結構，或此物質在這些結構中平衡變動著，而是只有一個結構，其中的鍵都是等價的。舉例來說，NO₃^–中O和N會形成一個雙鍵，但由於分子是對稱的，由哪個O與N形成雙鍵並不重要，因此會出現三個可能的共振結構。繪製結構時，將可能的共振結構都繪出，並以雙箭頭符號分開它們，或以虛線呈現非定域化的鍵結。

路以士結構I（Lewis structure I）
高雄市立高雄高級中學化學科陳藝菁老師/國立中山大學化學系張祖辛副教授責任編輯

路以士結構（Lewis structures）也被稱為路以士點圖（Lewis-dot diagrams）、電子點圖（Electron-dot diagrams）或電子點結構（Electron-dot structures），用以表示分子中的原子鍵結及可能存在的孤對電子。路以士結構能用以描繪共價鍵結分子和配位化合物（coordination compounds）。1916年，路以士（Gilbert N. Lewis）於「原子與分子」（The Atom and the Molecule）的文章中，開始使用這種圖示法。路以士結構與電子點圖相似，但路以士結構是以線表示原子間的共用電子對，以電子點表示孤對電子，當共用電子為一對時以單線表示，兩對時以雙線表示…。路以士結構顯示出分子結構中毎一個原子的相對位置，原子間以線連結（也可用一對點表示），多出來的孤對電子則以一對、一對的點形式畫在原子旁。

過渡金屬的電子躍遷之選擇律 (Selection Rule)
國立臺灣師範大學化學研究所方成瑋碩士生/國立臺灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

吸收譜帶之相對強度被一系列選擇律支配。在基態和激發態電子狀態之對稱與自旋多重性基礎上，這法則中之兩條可表示如下：