物質變化

一種評量學生對化學平衡觀念精熟度的方法(A Method to Evaluate Students’ Mastery of the Chemical Equilibrium Concept)
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏

學生在學習化學平衡時，經常對於一些重要的概念產生混淆，諸如化學反應的可逆性 (reversibility)；反應平衡時是反應完成或是終結？平衡是靜態 (static) 或動態 (dynamic)；平衡是否在振盪 (oscillating) 後完成…等，以致造成後續的學習困擾。有經驗的教師在教導這些章節時，均會利用各種方法，以強化這些概念，並釐清迷思，更輔以評量試題，以診斷學生是否確實能精熟這些內容。但使用一般選擇題的評量方式，很難看出學生選擇某個選項後面的真正理由，無法得知產生迷失的所在。Marco Ghirardi 等作者曾提出以畫出微觀圖像的評量方式（請參酌參考文獻 4）做為替代方式，具有立即性的診斷效果，茲將其法引用於高中教學並介紹如後，供大家參酌。

學生在化學平衡認知上的迷思概念（下）(Student’s Misconceptions on the Concept of Chemical Equilibrium (II))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏

連結：學生在化學平衡認知上的迷思概念（上）

為了使可逆及動態平衡的概念更加穩固，可藉下列演示實驗讓學生有更深刻的印象，如果學生此時尚未學習錯離子，（式— 2）可用藍色、粉紅色物質代表錯離子，無須寫出化學式。將水合氯化亞鈷晶體大約 3 克，置入燒杯中，加入異丙醇液體使晶體溶解，配成 25 mL 的溶液，其濃度約為 0.5 M，呈深藍色。配好的「非」水溶液的系統可由下式表示，在此水分子不是溶劑，而是反應物。

學生在化學平衡認知上的迷思概念（上）(Student’s Misconceptions on the Concept of Chemical Equilibrium (I))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏

甫教高中生有關化學平衡的章節時，經常碰到幾個觀念學生容易混淆、無法了解，例如可逆性 (reversibility)、反應完成或終結有何差別、平衡是靜態 (static) 或動態 (dynamic)、平衡位置向左或向右移動的意涵…等，這些困擾有些源自於學生先備知識的認知架構，匡限了後學內容的認知了解，有些源自於教學用語的不良溝通，更有些出自没有適當的模型或演示，造成微觀現象的不了解，這些問題不僅在國內的教學現場處處可見，在國外的研究探討也屢見不鮮，詳見參考文獻。本文將以一些實例說明這些迷失概念產生的原因，並藉助一些演示實驗，加以釐清及說明。