標準莫耳生成焓與相對熵的求法（下）
標準莫耳生成焓與相對熵的求法（下）(How to calculate standard state molar formation enthalpy and conventional molar enthalpy (III))
國立臺灣師範大學化學系兼任教授 邱智宏
上列敘述看起來有一點抽象，現以恒溫、$$1~bar$$ 下進行下列反應為例：
$$\mathrm{H_{2(s)}}+\mathrm{\frac{1}{2}O_{2(s)}}\rightarrow\mathrm{H_2O_{(s)}}$$
其熵的變化可表示為：$$\Delta S=S^\circ_m(\mathrm{H_2O})-S^\circ_m(\mathrm{H_2})-\frac{1}{2}\times S^\circ_m(\mathrm{O_2})$$，當我們選擇此恒溫為極接近 $$0~K$$ 時，因為 $$(4)$$ 式為 $$0$$，故上式等號左邊的 $$\Delta S$$ 為 $$0$$，等號右邊「元素」的熵，$$S^\circ_m(\mathrm{H_2})$$、$$S^\circ_m(\mathrm{O_2})$$ 為 $$0$$，因此 $$S^\circ_m(\mathrm{H_2O})$$ 亦為零。