沸點上升法求分子量的限制（下）
國立臺灣師範大學化學系兼任教師邱智宏
三、$$\ln(1-X_B)=-X_B$$誤差的探討
$$\ln(1-X_B)=-X_B$$ 成立的條件為 $$1\gg X_B$$，即溶質的莫耳分率遠小溶劑，為一稀薄溶液方能適用。如果我們直接將不同莫耳分率的 $$X_B$$ 直接經由計算機求出 $$\ln(1-X_B)$$ 的值，並比較其大小，如表二所示。
表二 不同 $$X_B$$ 情況下，$$\ln(1-X_B)$$ 和 $$-X_B$$ 的百分比誤差
水溶液凝固點降低（Freezing-point Depression）
國立臺灣大學化學系陳藹然博士/國立臺灣大學化學系黃俊誠博士責任編輯
台語有句俗諺形容有權勢有能力的人「喊水會結凍」，水真的這麼容易結冰嗎？也許純水是，其他的水溶液可不見得。英國的宗教家華特生（Richard Watson，1737-1816）在1771年時測量不同濃度鹽類水溶液的的凝固點，發現鹽類溶液凝固點的降低值和溶液含鹽量成正比，且相同重量但不同鹽類造成的水溶液凝固點下降值也不盡相同。到了1788年，英國物理學家布拉格登（Charles Blagden，1748-1820）測量了氯化鈉、硝酸鉀、酒石酸鉀鈉、硫酸鎂、硫酸亞鐵等鹽類水溶液的凝固點，結果指出加入的鹽量和水溶液凝固點的降低值成簡單正比，稱為布拉格登定律（Blagden’s Law）。
水溶液凝固點降低 (Freezing-point Depression)與沸點升高 (Boiling-point Elevation)
國立臺灣大學化學系陳藹然博士/國立臺灣大學化學系黃俊誠博士責任編輯
水溶液有很多特性，譬如具有滲透壓、高表面張力、凝固點和沸點與水不同等，18世紀時科學家就知道水溶液的凝固點比純水低與沸點比純水高。不只是只有水溶液，只要是含非揮發性溶質的溶液都會有這項特性。
熔點與凝固點（Melting and Freezing Points ）
國立彰化高級中學賴文哲教師/國立彰化師範大學物理系洪連輝教授責任編輯
結晶的固體當溫度漸漸升高，直到發生熔化時的溫度稱為熔點，熔化時所增加的熱量用來破壞分子間的作用力(即改變位能)，而分子動能並不增加，此時溫度維持固定。若反過來對液體降溫，直到其凝固時的溫度稱為凝固點。
熔點的高低會受到壓力影響，其變化分為兩類：一類是當壓力升高則熔點降低，例如純水在一大氣壓時的熔點非常接近 $$0^\circ C$$，直接對低於 $$0^\circ C$$ 的冰塊加壓，則會使冰塊受壓而熔化，但這種因壓力變化而造成的熔點變化非常小，大約每升高 $$130$$ 個大氣壓降低 $$1$$ 攝氏度；另一類是當壓力升高則熔點升高，大部分物質具有此種特性。對於穿冰刀溜冰時摩擦力很小的原因，早期認為是因為冰刀接觸面積小，對冰的表面壓力大，造成冰面暫時的熔化，目前已了解是具有其他的表面作用。