定比定律

定比定律(Law of definite proportions)
國立高雄女中化學科陳文靜老師責任編輯

在化學上，定比定律，是指化合物不論其來源，其組成元素間質量比恆為定值。換句話說,它就是定組成定律。舉例來說，在任何的水樣本中氧佔了純淨水質量的8 / 9，而氫佔了水質量的1 / 9。 定比定律與倍比定律同為化學計量的基礎。定比定律和酸鹼當量定律、倍比定律是近代化學的三大基本定律，因這三個定律的發現而讓化學成為一門科學，在化學史上有很重要的意義。

歷史 自17世紀末以來，人類在一系列化學實驗中，對各類型的反應進行定量研究，並逐步意識到反應物與產物之間有確定的比例關係，每種化合物都有確定的組成。到18世紀末，定比定律的基本概念就已被大多數化學家所承認，並加以利用。

而法國化學家約瑟夫普勞斯特在1797到 1804年首次進行了多次廣泛、精密及系統實驗之間的觀察，使這一定律確立在嚴謹科學實驗的基礎上。所以,化學家公認普勞斯特是定比定律的發現者。1799年，普勞斯特明確指出：“兩種或兩種以上的元素化合成某一種化合物時，其重量之比是天然的，人力不能增減。”1860年，比利時傑出的分析化學家斯達(J.S. Stas)做了一系列更精密實驗，進一步確證了普勞斯特的學說。至此，定比定律才得以完全確立。