簡單化學鍵結概念

簡單化學鍵結概念 (Chemical Bond)
臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯

原子與原子、離子與離子間可以透過共用電子或電荷吸引力，以形成化學鍵(chemical bond)的方式結合在一起，生成化合物。化學鍵的種類可分為離子鍵、共價鍵及金屬鍵三種，分別介紹如下：

1. 離子鍵(Ionic Bonding)

帶相反電荷的陽離子與陰離子以庫侖吸引力產生鍵結，稱為離子鍵。
兩個電負度相差極大的原子（一般是金屬元素與非金屬元素），例如氯和鈉，電負度大的氯會從電負度小的鈉搶走一個電子，形成穩定Cl^– 和 Na⁺，兩者再以庫侖靜電力結合在一起。離子鍵的強度和形成鍵結的離子電荷強度成正比與離子距離成反比， 離子半徑越小或所帶電荷越多，負、正離子間的作用就越強；例如鈉離子Na⁺半徑比鉀離子K⁺小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強。

2. 共價鍵(Covalent Bonding)

如果是兩個電負度相近的原子間結合時，通常藉由共用價電子(valence electron)的方式，使彼此滿足八隅體(Octet rule)電子結構，這種鍵結為「共價鍵」， 一般是發生在非金屬元素與非金屬元素間。例如氧分子為兩個氧原子各自提供兩個價電子共用方式形成共價鍵。共價鍵又可分爲極性(Polar)共價鍵與非極性(Non-polar)共價鍵。

3. 金屬鍵(Metallic Bond)

金屬原子間形成的鍵結比較特殊，稱為「金屬鍵」。金屬的最外層價電子容易游離形成自由電子，自由電子均可自由移動於整個金屬晶體中，並非專屬於某一個金屬陽離子，因此金屬陽離子如同沉浸在自由價電子形成的「電子海」中，成為穩定狀態，如下圖，故金屬鍵不具有方向性。

將以上三種化學鍵的整理比較如下表：

參考資料
1. WIKIPEDIA網站–Chemical Bond
http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_bond
2. 〈化學鍵理論〉，余曉清老師的認知與科學學習實驗室網站-大蕊’s化學鍵。
http://sciedu.cc.nctu.edu.tw/practice/peiyi/case/new_page_2.htm