逆滲透
逆滲透 (Reverse Osmosis)
國立臺灣師範大學化學系學士生洪雋為
1逆滲透(reverse osmosis)是一種利用半透膜(semipermeable membrane)分離物質的方法，最早由美國加州大學洛杉磯分校(UCLA)的Sourirajan博士(Dr.S. Sourirajan)等科學家首先合成仿生物性選擇透膜，發現可由逆滲透原理分離液體內不同性質的物質，半透膜是一種選擇性透膜，只允許較小的溶劑分子通過，而較大的溶質大分子、離子等，則無法穿越。
物質性質
活性(Activity)
活性(Activity)
國立台灣大學化學系學士生張育唐/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
「活性(Activity)」指的是化學熱力學中一個混合物中某成份（可以是溶質或溶劑）的「有效濃度(Effective concentration)或有效壓力(Effective pressure)；及相對於參考值的濃度或分壓。活性受溫度、壓力和混合物組成影響。
實際上的溶液(Real solution)並不是「理想溶液(Ideal solution)」，溶質和溶劑分子之間有作用力存在，導致溶液中粒子的行為會受到附近環境的影響。例如考慮溶液的蒸氣壓，當溶液濃度較高時，溶液之溶劑的分壓不會等於純溶劑蒸氣壓乘以溶劑的莫耳係數，違反拉午耳定律(Raoult’s law)。所以，將標準狀態下純溶劑的蒸氣壓(Preference)當作參考值，和真實溶液中溶劑的蒸氣壓(P*)會存在一個特定比例，這個比值就稱為「活性(a)」。
\(\displaystyle a=\frac{P^*}{P_{reference}}\)
活性係數(Activity Coefficient)
活性係數(Activity Coefficient)
國立台灣大學化學系學士生張育唐/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
活性係數(Activity Coefficient)的產生，是由於溶液濃度在離子強度(ionic strength)較高、或者是溫度較高時，由於離子氛(ionic atmosphere)的因素，使其與理想狀況下計算的溶液濃度之間產生一定的誤差，活性系數即反映出真實濃度與理想濃度之間的比值。
活性定義如下：即 
。
。
因此反應平衡常數應當修正為活性的乘積， 以常見的 aA + bB 
cC + dD為例：
cC + dD為例：陰離子(Anions)
陰離子(Anions)
國立臺灣大學化學系學士生張育唐/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
當原子或分子的電子數總和不等於質子數總和時，原子或分子就帶有電荷 (Charge)，其中帶有負電荷的原子或分子稱為陰離子 (Anion)。陰離子的英文名字源自於希臘文 (ἄνω)，原意為增加 (up) 表示原子獲得了額外的電子，使得整個原子的電子數比質子數多，形成帶負電的粒子。通常一個原子形成陰離子的原因，大部分是由於為了符合八隅體定律，而使得其電子組態較為穩定。在元素當中，最喜歡形成陰離子的是鹵素（17族）原子，因為只要接受一個電子就能從 ns2np5 變成 ns2np6 滿足鈍氣電子組態。根據電荷守恆定律，陰離子不能單獨存在，必須與帶正電的陽離子一同存在，保持系統為「電中性」。
活性 (Activity) 和活性係數 (Activity Coefficient)
活性 (Activity) 和活性係數 (Activity Coefficient)
國立台灣大學化學系96級張育唐/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
當我們用方程式來描述一個化學平衡時，當反應物和產物是氣體時，我們知道
aA(g) + bB(g)
cC(g) + dD(g) 的反應平衡常數 
介紹常見合金(Alloy)之性質及其用途
介紹常見合金(Alloy)之性質及其用途
台北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
我們日常生活中有許多物品都是金屬製，但是你注意到這些金屬製品是單一金屬成品還是金屬的混合物？ 一般金屬具有質軟、延展等性質，但加入其它元素後形成的金屬混合物稱為「合金(Alloy)」，合金的硬度、熔點、強度、導電性和磁性都和單一金屬不同，有時具耐腐蝕、耐酸等性質，所以比單一金屬具有更大的應用範圍。以下列舉一些常見的合金：
溶液的種類與特性(Solution Type and Characteristic)
溶液的種類與特性(Solution Type and Characteristic)
台北縣立樹林高級中學化學科蔡孟璇實習老師 / 國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
在化學的觀點裡，一個有兩種以上物質組成的均相混合物(A homogeneous mixture)稱為溶液，含量較多的物質是溶劑(Solvent)，被溶劑溶解的是溶質(Solute)。假設溶質和溶劑以相同的量存在，例如，50%的乙醇和50%的水混合物，我們習慣上把常被當作溶劑來使用的物質定義為溶劑（譬如水），所以溶質是乙醇，此混合物為50%的乙醇水溶液。
）等電解質，中性溶質分子像是葡萄糖和尿素，也包含氧氣和二氧化碳氣體，這些溶質的濃度在身體有疾病或受傷時都會出現變化。
解離(The Dissociation)
解離(The Dissociation)
台北縣立樹林高級中學化學科蔡孟璇實習老師 / 國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯
化合物如鹽類等分解成較小的組成粒子、離子或自由基的過程稱為「解離(Dissociation)」，解離在化學或生物化學上是個常見且重要的行為。 如鹽酸在水中解離為氫離子和帶負電的氯離子。反之，其逆反應為離子或分子等組合成較大的分子，這個過程稱為「再結合或再化合(Recombination)」。對一個化合物ＡＢ，解離常數Kd為組成粒子Ａ、Ｂ濃度的乘積除以ＡＢ的濃度(式一)。
水溶液凝固點降低
水溶液凝固點降低（Freezing-point Depression）
國立臺灣大學化學系陳藹然博士/國立臺灣大學化學系黃俊誠博士責任編輯
台語有句俗諺形容有權勢有能力的人「喊水會結凍」，水真的這麼容易結冰嗎？也許純水是，其他的水溶液可不見得。英國的宗教家華特生（Richard Watson，1737-1816）在1771年時測量不同濃度鹽類水溶液的的凝固點，發現鹽類溶液凝固點的降低值和溶液含鹽量成正比，且相同重量但不同鹽類造成的水溶液凝固點下降值也不盡相同。到了1788年，英國物理學家布拉格登（Charles Blagden，1748-1820）測量了氯化鈉、硝酸鉀、酒石酸鉀鈉、硫酸鎂、硫酸亞鐵等鹽類水溶液的凝固點，結果指出加入的鹽量和水溶液凝固點的降低值成簡單正比，稱為布拉格登定律（Blagden’s Law）。