鹼土金屬 (Alkaline Earth Metal)

鹼土金屬 (Alkaline Earth Metal)
台北市立第一女子高級中學二禮 20號 許佳蓁/台北市立第一女子高級中學化學科周芳妃老師修改/國立台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

鹼土金屬指的是元素週期表第二族(ⅡA族)的元素，包含鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)、鐳(Ra)。鹼土金屬的性質提供週期表同族元素特性趨勢的極好例子。
鹼土金屬皆為銀白色，質地較柔軟，屬於密度較小的金屬。鹼土金屬雖然不如鹼金屬般快速地易與水反應，但它仍可和水反應形成鹼性氫氧化物。例如鈉和鉀在室溫中即可與水反應，而鎂則與高溫水蒸氣才可反應，鈣則只能與熱水反應。
Mg + 2 H₂O → Mg(OH)₂ + H₂
Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
所有鹼土金屬原子的最外層電子數皆為兩個電子，鹼土金屬易於失去兩個電子，形成穩定且帶有+2價的陽離子。
鹼土金屬形成的氧化物皆為高熔點的離子化合物，氧化物溶於水皆可形成鹼性的氫氧化物呈起性。鹼土金屬也可和鹵素反應，產生離子化合物，但鈹則有例外。鈹無法與水或水蒸氣反應，但卻可和鹵素形成具有共價性質的物質。
氧化物 BeO MgO CaO SrO BaO
熔點 2530 ℃ 2800 ℃ 2572 ℃ 2530 ℃ 1923 ℃

氯化物 BeCl₂ MgCl₂ CaCl₂ SrCl₂ BaCl₂
熔點 415 ℃ 714 ℃ 772 ℃ 874 ℃ 962 ℃
鈹，極難溶於水，目前鈹仍未在生命有機體上被發現，且當它和有機體相遇時，常會形成高度有毒的物質。
鎂和鈣幾乎是最基本且無所不在的有機體組成物，他們不只扮演了一個角色，它們更可形成鎂與鈣離子在細胞神經傳遞、組成生物體(如：骨骼)……等方面佔有十分重要的地位。
鍶和鋇在生物圈的存在量則較少，它們在自然狀況下幾乎不存在於生物系統中(除外骨骼-由硫酸鍶構成)，然而這些元素卻在醫療上有許多的功用，如：鋇常用於無線電影像顯影，而鍶的化合物則常摻雜在牙膏的一些成分當中。
鐳在自然界中的含量非常少且具有高度的放射性，使它對生命有所危害。

1. Alkaline earth metal. http://en.wikipedia.org/wiki/Alkaline_earth_metal
2. Beryllium chloride. http://en.wikipedia.org/wiki/BeCl2
3. Magnesium chloride. http://en.wikipedia.org/wiki/MgCl2
4. Calcium chloride. http://en.wikipedia.org/wiki/CaCl2
5. Strontium chloride. http://en.wikipedia.org/wiki/SrCl2
6. Barium chloride. http://en.wikipedia.org/wiki/BaCl2