溶液的種類與特性(Solution Type and Characteristic)

溶液的種類與特性(Solution Type and Characteristic)
台北縣立樹林高級中學化學科蔡孟璇實習老師 / 國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯

在化學的觀點裡，一個有兩種以上物質組成的均相混合物(A homogeneous mixture)稱為溶液，含量較多的物質是溶劑(Solvent)，被溶劑溶解的是溶質(Solute)。假設溶質和溶劑以相同的量存在，例如，50%的乙醇和50%的水混合物，我們習慣上把常被當作溶劑來使用的物質定義為溶劑（譬如水），所以溶質是乙醇，此混合物為50%的乙醇水溶液。）等電解質，中性溶質分子像是葡萄糖和尿素，也包含氧氣和二氧化碳氣體，這些溶質的濃度在身體有疾病或受傷時都會出現變化。當溶劑是固體時，溶液稱為『固態溶液』。固態溶液的溶質可以是氣體、液體或固體。例如： 氫氣溶解在金屬中，尤其是鈀(palladium)，此可用來當作儲氫器；汞溶於金中形成汞合金和不鏽鋼（碳加入在鐵晶體中的一種合金）。

溶劑可以是氣體、液體或固體，其所形成的溶液和其溶劑的物理狀態相同。而溶質也可以為氣體、液體或固體。當溶劑是氣體時，溶液稱為「氣態溶液」。氣態溶液的溶質為氣體，例如空氣（氧氣和其他氣體溶解在氮氣裡）就是氣體溶液的一種。但是在部分的文獻中，氣態溶液不被歸類成溶液，反而視為混和物。當溶劑是液體時，溶液稱為「液態溶液」。液態溶液的溶質可為氣體、液體或固體。例如：蘇打水（二氧化碳氣體溶於水）、石油（許多碳氫化合物組成的一種溶液）和海水（氯化鈉和其他鹽類溶解於水中）。體液也是液態溶液，包含了許多不同的溶質，例如血液中含有離子（例如、

物質的沸點或溶點等物理性質，會因為添加其他化合物而有所改變，所以隨溶質的量和種類不同，溶液的沸點比純溶劑高或熔點比純溶劑低。溶質在溶劑中的含量用濃度來表示，常見的濃度包含重量百分比濃度(Mass/weight percent)、重量莫耳濃度(molarity, m)、體積莫耳濃度(Molarity, M)、莫耳分率(Mole fraction)和百萬分率(parts per million, ppm)。

溶解度
定溫下，定量溶劑所能溶解溶質之最大量稱為溶解度。當某液體可以完全地溶解在另一液體時形成溶液，我們稱此兩溶液可以互溶(Miscible)，反之，當兩液體無法混和並形成溶液時，我們稱此兩溶液不互溶(Immiscible)。一般而言，溫度升高時有助於固體溶質在液態溶液的溶解度，但氣體和少數化合物在溶液中的溶解度會隨著溫度的升高下降了，主要的原因是由於氣體和少數化合物(例如幾種界面活性劑和硝酸鈰（cerium(III) sulfate)）在溶解過程進行放熱。固體和氣體溶質的溶解度受溫度影響遠大於液體溶質。

參考資料：
1.http://en.wikipedia.org/wiki/Solution