制酸劑

制酸劑 (Antacids)
國立臺灣大學化學系學士生張育唐/國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯

制酸劑(Antacids)，又稱胃藥，用於中和人體分泌的胃酸，降低胃裡的酸度。

常見的制酸劑成分以含有鎂、鈣或鋁化合物為主，可分為弱鹼性碳酸鹽類和兩性的氫氧化物。碳酸鹽類如碳酸鈣(CaCO₃)、碳酸鎂(MgCO₃)、碳酸氫鈉(NaHCO₃)、碳酸氫鉀(KHCO₃)等；氫氧化物如氫氧化鎂(Mg(OH)₂)、氫氧化鋁(Al(OH)₃)等。制酸劑和胃產生多餘的鹽酸進行中和反應：

KHCO₃(s) + HCl(aq) → KCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)    方程式（一）
或
Mg(OH)₂(s) + 2HCl(aq) → MgCl₂(aq) + 2H₂O(l)    方程式（二）

同樣重量的制酸劑，例如碳酸氫鉀和氫氧化鎂，何者可以中和比較多的胃酸？

因為1 g 的KHCO₃含有0.010 mol，根據方程式（一）可以中和相同莫耳數的鹽酸，0.010 mol HCl。而1 g 的Mg(OH)₂含有0.017 mol，根據方程式（二）可以中和兩倍莫耳數的鹽酸，0.034 mol HCl。故同樣重量碳酸氫鉀和氫氧化鎂，氫氧化鎂可以中和比較多的胃酸。

常見的制酸劑大多有商品名，例如像是Maalox、Mylanta、Diovol等等，都是以氫氧化鋁混合氫氧化鎂為主成份的制酸劑。Alcalak、TUMS、Quick-Eze等等，則是碳酸鈣為主成份的制酸劑。

大部分的氫氧化物、碳酸鹽類制酸劑，其具有弱鹼性、難溶於水的特性，例如氫氧化鎂、氫氧化鋁於水中呈現白色乳狀懸浮液。這是由於制酸劑是一種口服藥物，若使用易溶於水的強鹼作為制酸劑， 在口服過程當中，對於嘴巴、食道，甚至是胃壁造成腐蝕與灼傷。當制酸劑到達胃部後，用以中和鹽酸（胃酸）的氫氧根離子可在此難溶鹽類溶解過程中持續釋出。不過含鋁和鈣的鹽類會引起便秘，所以大部份的製劑會另外加入鎂鹽，藉以抵消鋁或鈣鹽引起的便秘。碳酸氫鈉（小蘇打）比起其他的鹼較不適合為制酸劑，因為小蘇打進入血液的速度太快了。

很多人都認為使用制酸劑可以保護胃，要求醫師於開例其他藥品時特別加上制酸劑，然而，制酸劑僅僅是利用單純的酸鹼中和原理來抑制胃酸的酸性，實際上制酸劑只能在胃食道逆流疾病(Gastro-Esophageal Reflux Disease, GERD)時產生症狀減輕作用。對於潰瘍性胃部疾病，制酸劑是「沒有用」的，預防潰瘍需氫離子阻斷劑(proton pump inhibitors)等藥物才能夠有治療效果。而且，制酸劑和其他藥品並用有時會影響其他藥品的吸收，導致藥品作用降低，例如抗生素、強心劑等，嚴重影響到治療效果，應盡量避免併服，如果無法避免併服，最好先服用其它藥品，於二小時後再服用胃藥，一定要詢問醫師或藥師。

資料來源
1. Zumdahl, S. S. Chemical Principles, 5^th edition; Houghton Mifflin Company: Boston, 2003; pp. 71, 241-242.
2. Wikipedia– Antacids  http://en.wikipedia.org/wiki/Antacids
3. 永康榮民醫院藥劑科，〈制酸劑藥品使用須知〉。
http://www.vhyk.gov.tw/web/06health/data/01safe_2_data12.pdf
4. 郭英調，〈以實證醫學檢討制酸劑使用之合理性〉。  http://www.nhi.gov.tw/Resource/w … 合理性-0920爭審.pdf