陽極

陽極 (Anode)
國立臺灣大學化學系學士生張育唐/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯

陽極 (Anode)，是在一對電極當中發生氧化半反應的電極。與其相對的是陰極 (Cathode)；在陰極則會發生還原半反應。在電化電池 (Electrochemical cell)中進行的電化學反應發生在電極與溶液的界面，反應的發生來自於電子的流動。

圖一、電化電池與陰陽兩極的反應 http://www.saskschools.ca/curr_c … _redox/redox2_2.htm

2 H₂O → 4 H⁺ + O₂ + 4 e^–

相對應的，電解水時陰極就會產生氫氣。然而在其他溶液的電解時，即便陽極產生氧氣，陰極也不一定會產生氫氣；而必須隨其材質而定，反之亦然。

工業上常用的電鍍 (Electroplating)反應，乃利用電解液中的金屬離子可還原成金屬於陰極，當陰極為待鍍物時，此金屬便可鍍於待鍍物表面。然而，在電鍍過程中溶液裡的金屬離子濃度會因還原消耗而不斷降低，因此，進行氧化反應的陽極可採用相同的金屬，如此一來在電鍍時，陽極金屬氧化所產生的金屬離子就可以補充陰極還原反應所降低的金屬離子濃度，達到溶液當中離子濃度的恆定。

將氧化電位較高的金屬陽極與欲保護的金屬互相連接，欲保護的金屬成為陰極，稱為陰極保蝕(Cathodic protection)。當欲保護的金屬接觸到腐蝕性的溶液，金屬陽極代替欲保護金屬被氧化，那麼其結構也就幾乎不會受損。一般而言陰極保蝕法應用於船舶的結構；其陽級金屬多選擇為鋅，因為鋅的氧化電位較高， 也比較便宜。而如白鐵(Galvanized iron)也是利用類似的原理，透過在鐵上鍍一層鋅來保護內部的鐵結構。

參考資料：
1. Zumdahl, S. S. Chemical Principles, 5th edition; Houghton Mifflin Company:　Boston, 2003; p. 464.
2. Wikipedia– Anode  http://en.wikipedia.org/wiki/Anode