鍵能

鍵能(Bond energy)
高雄市立高雄女子高級中學化學科陳文靜老師/國立中山大學化學系董騰元教授責任編輯

破壞一分子中兩原子間的化學鍵所需之能量。一般包含二類：一為鍵解離能，乃在一特定分子中，將兩原子維繫的特殊鍵破壞所需的能量。另一為平均鍵能，乃相同的兩種原子在不同分子中鍵結之平均值。

鍵解離能之說明（指氣體）：當H2（或寫成H-H）變成2H_(g)時，每莫耳吸收了435KJ/mol，這435KJ就是鍵解離能。同理，當Cl2（或寫 成Cl-Cl）變成2Cl_(g)時，吸收了243 KJ/mol，這243 KJ/mol就是Cl₂的鍵解離能。若是H-Cl變成1個H_(g)及1個Cl_(g)時，吸收了431 KJ/mol，這431 KJ/mol就是HCl的鍵解離能，可見，鍵解離能未必是指相同原子的雙原子分子。 在O₂及N₂中，其鍵數分別為雙鍵及叄鍵，破壞O₂及N₂的鍵解離能分別為494 KJ/mol及941 KJ/mol。所以，鍵解離能未必是單鍵，也可能是雙鍵或叄鍵的雙原子分子。 平均鍵能之說明（指氣體）：以H₂O而言，斷H-O-H的第一個H-O鍵能為501 KJ/mol，斷第二個H-O鍵能為425 KJ/mol，其總和為926 KJ/mol，所以，H-O之平均鍵能為463 KJ/mol。因為，一般而言，一分子（如H2O）的第一條鍵比第二條鍵難斷裂，當第一個H除去之後所剩的H-O之碎片不如原分子(H-O-H)來得安 定，所以，第一個鍵能較大而第二個鍵能較小，總鍵能926 KJ/mol，平均鍵能為463 KJ/mol