氧化劑(Oxidizing Agent)

氧化劑(Oxidizing Agent)
國立林口高級中學化學科林明祥老師 / 國立台灣大學化學系陳藹然博士責任編輯

在氧化還原的反應中，如何判斷反應物何者為氧化劑，何者為還原劑是一件重要的事。本文主要針對氧化劑做介紹，關於還原劑本站有另一篇文章可參考。

首先，我們需再複習一下關於氧化還原反應的三種概念，整理如下：

在氧化還原反應中，我們把發生還原反應的反應物定義成氧化劑。根據此定義，配合以上關於還原反應的概念，我們可以歸納出擔任氧化劑物質可能有以下特徵：
1. 本身失去氧
2. 本身得到氫
3. 本身得到電子（氧化數下降）

以氧化鐵與一氧化碳的反應來說明：

從反應式中我們可以得知反應物氧化鐵失去氧而形成了鐵，且鐵的氧化數由+3→0；反之一氧化碳則得到氧形成了二氧化碳，碳的氧化數由+2→+4；由此判斷此反應中氧化劑應為氧化鐵。

常用氧化劑及其還原後產物見下表：

從上表中我們可以發現兩個比較特別的例子。其一：過錳酸鉀(KM_nO₄)在不同pH環境下會有不同產物；此外，硝酸(HNO₃)濃度不同，產物也會不同，這和氧化劑（還原劑）的還原電位有關係，而物質本性、壓力、溫度、濃度(pH)等都會影響還原電位，導致同一個氧化劑進行不同程度的還原，產生不同的還原產物。

參考資料：
1. 曾國輝，《化學（上冊）第二版》，藝軒圖書出版社，第626-640頁，2001年1月。
2. http://en.wikipedia.org/wiki/Oxidizing_agen