酸(acid)

酸(acid)
台灣師範大學化學系葉名倉教授責任編輯

常提到的酸(acid)之一般性質包括：酸味、酸可以和鹼發生中和作用生成鹽、水溶液以及熔融態可以導電、可使藍色石蕊試紙變為紅色。但是品嘗酸是非常危險的事情，不可以做為檢測酸的方法。根據阿瑞尼士(S. Arrhenius)的酸鹼學說，酸定義為水溶液中氫離子H⁺的來源。根據布忍斯特－羅瑞酸鹼學說(Brønsted-Lowry theory)，酸的定義為提供質子H⁺的物質。更晚期的定義是由路易斯學說(Lewis theory)提出，酸的定義是形成配位共價鍵時接受孤電子對(electron pair)的物質。依據這些學說，分別舉例如下： 阿瑞尼士酸（Arrhenius acid）： 　　酸是水溶液中氫離子H+的來源，例如下列式中的H₂SO₄ 與H₃BO₃。 　 H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2- H₃BO₃ + H₂O  B(OH)₄^– + H⁺ 布忍斯特酸（Brönsted acid）： 　　酸是提供質子H⁺的物質，例如下列式中的HCO₃^–與HCl。 　　HCO₃^– → H⁺+ CO₃^2- NH₃ + HCl → NH₄Cl 路易斯酸 （Lewis acid） 　　酸是形成配位共價鍵時接受孤電子對的物質，例如下列式中的A與F^–。 　　 BF₃ + F^– → BF₄^– 參考資料： http://en.wikipedia.org/wiki/Acid